Củng cố kiến thức

I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

1. Liên kết nằm trong hóa trị tạo hình trong những nguyên vẹn tử tương đương nhau. Sự tạo hình đơn chất

Bạn đang xem: Củng cố kiến thức

a) Sự tạo hình phân tử hiđro $(H_{2})$

- Nguyên tử $H \,(Z=1): 1{s^1}$, nhị nguyên vẹn tử $H$ links cùng nhau bằng phương pháp từng nguyên vẹn tử $H$ gom $1e$ tạo ra trở nên 1 cặp $e$ cộng đồng vô phân tử $H_2$.

$\Longrightarrow$ Trong phân tử $H_2$, từng nguyên vẹn tử $H$ đem $2e$, tương đương thông số kỹ thuật electron kiên cố của khí khan hiếm heli $He: 1{s^2}$.

- Sự tạo hình phân tử $H_2$:

$H^{\bullet} \,+\, {}_{\bullet}H$

$\longrightarrow \, H : H$

$\longrightarrow \, H - H$

$\longrightarrow \, H_{2}$

$\Longrightarrow$ Quy ước:

- Mỗi chấm $(.)$ mặt mũi kí hiệu yếu tắc màn trình diễn 1 electron ở phần ngoài nằm trong.

- Kí hiệu $H : H$ được gọi là công thức electron, thay cho 2 chấm $(:)$ vị 1 gạch men $(-)$, tớ đem $H - H$ gọi là công thức cấu trúc.

- Giữa 2 nguyên vẹn tử hiđro có một cặp electron links biểu thị vị $(-)$, này là links đơn.

b) Sự tạo hình phân tử nitơ $(N_{2})$

- Cấu hình electron của nitơ $N\,(Z=7): 1{s^2}\,\,2{s^2}\,\,2{p^3}$, đem $5e$ ở phần ngoài nằm trong. Trong phân tử $N_2$, nhằm đạt được thông số kỹ thuật electron của nguyên vẹn tử khí khan hiếm sớm nhất neon $Ne \,(Z=10): 1{s^2}\,\,2{s^2}\,\,2{p^6}$, từng nguyên vẹn tử nitơ cần gom cộng đồng $3e$.

$:N \,\vdots \,\,\,+\,\,\, \vdots \,N:$

$\longrightarrow$ Công thức electron: $\,\,:N\,\vdots \,\vdots \,N:$

$\longrightarrow$ Công thức cấu tạo: $\,N\,\equiv \,N$

$\Longrightarrow$ Hai nguyên vẹn tử $N$ links cùng nhau vị 3 cặp electron links biểu thị vị 3 gạch men $(\equiv)$, này là links tía. Liên kết tía bền lâu links song.

c) Khái niệm liên kết cộng hóa trị

- Định nghĩa: Liên kết nằm trong hóa trị là links được tạo ra đằm thắm nhị nguyên vẹn tử vị một hoặc nhiều cặp electron người sử dụng cộng đồng.

- Mỗi cặp electron cộng đồng tạo ra 1 liên kết cộng hóa trị, nên tớ đem links đơn (trong phân tử $H_2$), links tía (trong phân tử $N_2$).

- Liên kết trong những phân tử $H_2$, $N_2$ tạo ra kể từ 2 nguyên vẹn tử của nằm trong 1 yếu tắc (có phỏng âm năng lượng điện như nhau), bởi vậy links trong những phân tử tê liệt ko phân đặc biệt. Đó là liên kết cộng hóa trị ko đặc biệt.

2. Sự tạo hình phân tử hợp ý chất

a) Sự tạo hình phân tử $HCl$

- Mỗi nguyên vẹn tử $H$ và $Cl$ gom $1e$ tạo ra trở nên 1 cặp electron cộng đồng $\longrightarrow$ tạo ra trở nên 1 liên kết cộng hóa trị.

$H^{\bullet} \,\,\,+\,\,\,{}_\bullet \mathop {Cl}\limits_{..}^{..}:$

$\longrightarrow$ Công thức electron: $\,\,H\,\,\, :\mathop {Cl}\limits_{..}^{..}:$

$\longrightarrow$ Công thức cấu tạo: $\,H-Cl$

$\Longrightarrow$ Kết luận:

- Trong công thức electron của phân tử đem đặc biệt, người tớ bịa đặt cặp electron cộng đồng chếch về phía kí hiệu của nguyên vẹn tử có tính âm năng lượng điện to hơn $(H\,\,\,:Cl)$.

- Liên kết nằm trong hóa trị vô tê liệt cặp eletron cộng đồng bị chếch về phía 1 nguyên vẹn tử (có phỏng âm năng lượng điện rộng lớn hơn) gọi là liên kết cộng hóa trị đem đặc biệt hoặc liên kết cộng hóa trị phân đặc biệt.

b) Sự tạo hình phân tử khí cacbon đioxit $(CO_{2})$ (có cấu trúc thẳng)

Xem thêm: Xác định tâm và bán kính của đường tròn (cách giải + bài tập).

$C\,(Z=6): 1{s^2}\,\,2{s^2}\,\,2{p^2}\,\,\,\,\,\, (2, 4)$

$O\,(Z=8): 1{s^2}\,\,2{s^2}\,\,2{p^4}\,\,\,\,\,\, (2, 6)$

Ta có:

$\mathop {O}\limits_{..}^{..}: \,\,\,+\,\,\, :C: \,\,\,+\,\,\, : \mathop {O}\limits_{..}^{..}$

$\longrightarrow$ Công thức electron: $\,\,: \mathop {O}\limits_{}^{..}: \,:\,\,\,C\,\,\,:\, : \mathop {O}\limits_{}^{..}:$

$\longrightarrow$ Công thức cấu tạo: $\,O=C=O$

$\Longrightarrow$ Kết luận: Theo công thức electron, từng nguyên vẹn tử $C$ hoặc $O$ đều phải có $8e$ ở phần ngoài nằm trong đạt thông số kỹ thuật của khí khan hiếm nên phân tử $CO_{2}$ kiên cố.

3. Tính hóa học của những hóa học đem liên kết cộng hóa trị

- Trạng thái: những hóa học tuy nhiên phân tử chỉ mất liên kết cộng hóa trị rất có thể là:

+ Các hóa học rắn: đàng, lưu hoàng, iot…

+ Các hóa học lỏng: nước, rượu, xăng, dầu…

+ Các hóa học khí: khí cacbonic, khí clo, khí hiđro…

- Tính tan:

+ Các hóa học đem đặc biệt như rượu etylic, đường… tan nhiều vô dung môi đem đặc biệt như nước.

+ Phần rộng lớn những hóa học ko đặc biệt như lưu hoàng, iot, những hóa học cơ học ko đặc biệt tan vô dung môi ko đặc biệt như benzen, cacbon tetraclorua…

- Nói cộng đồng, những hóa học đem liên kết cộng hóa trị ko đặc biệt ko dẫn năng lượng điện ở từng tình trạng.

II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

1. Quan hệ đằm thắm liên kết cộng hóa trị ko đặc biệt, liên kết cộng hóa trị đem đặc biệt và links ion

- Trong phân tử, nếu như cặp electron cộng đồng ở đằm thắm 2 nguyên vẹn tử, tớ đem liên kết cộng hóa trị ko đặc biệt.

- Nếu cặp electron cộng đồng chếch về 1 nguyên vẹn tử (có độ quý hiếm phỏng âm năng lượng điện rộng lớn hơn) thì này là liên kết cộng hóa trị đem đặc biệt.

- Nếu cặp electron cộng đồng gửi hẳn về 1 nguyên vẹn tử, tớ sẽ có được links ion.

2. Hiệu phỏng âm năng lượng điện và links hóa học

$\bullet$ Thí dụ:

a) Trong $NaCl$:

$\Delta \chi = 3,16 - 0,93 = 2,23 > 1,7$

$\longrightarrow$ Liên kết đằm thắm $Na$ và $Cl$ là links ion.

b) Trong phân tử $HCl$:

$\Delta \chi = 3,16 - 2,2 = 0,96$

$\longrightarrow \,0,4 \leq \Delta \chi < 1,7$

$\longrightarrow$ Liên kết đằm thắm $H$ và $Cl$ là liên kết cộng hóa trị đem đặc biệt.

c) Trong phân tử $H_2$:

Xem thêm: Lý thuyết phản xạ toàn phần | SGK Vật lí lớp 11

$\Delta \chi = 2,trăng tròn - 2,trăng tròn = 0,0$

$\longrightarrow \,0 \leq \Delta \chi < 0,4$

$\longrightarrow$ Liên kết đằm thắm $H$ và $H$ là liên kết cộng hóa trị ko đặc biệt.