FeO + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O | FeO ra Fe(NO3)3 | HNO3 ra Fe(NO3)3 | HNO3 ra NO

FeO + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O là phản xạ lão hóa khử. Bài viết lách này cung ứng không thiếu vấn đề về phương trình chất hóa học đã và đang được cân đối, ĐK những hóa học nhập cuộc phản xạ, hiện tượng kỳ lạ (nếu có), ... Mời chúng ta đón xem:

Phản ứng FeO + HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Bạn đang xem: FeO + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O | FeO ra Fe(NO3)3 | HNO3 ra Fe(NO3)3 | HNO3 ra NO

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O | FeO rời khỏi Fe(NO3)3 (ảnh 1)

1. Phương trình phản xạ FeO tính năng HNO₃ loãng

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2. Cân vị phương trình FeO + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + H₂O

Ta có:

Fe²⁺ → Fe3+ + 1e

N⁺⁵+ 3e → N⁺²

Phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ thân thiết FeO và axit HNO₃ loãng

Nhiệt độ

4. Cách tổ chức phản xạ thân thiết FeO và axit HNO₃ loãng

Cho oxit Fe II tính năng với hỗn hợp axit HNO₃.

5. Hiện tượng phản xạ FeO và axit HNO₃ loãng

Chất rắn black color Sắt II Oxit (FeO) tan dần dần và xuất hiện tại khí Nito oxit (NO) hóa nâu ngoài bầu không khí.

6. Bản hóa học của những hóa học nhập cuộc phản ứng

6.1. Bản hóa học của FeO (Sắt (II) oxit)

- Trong phản xạ bên trên FeO là hóa học khử.

- FeO thể hiện tại tính khử Lúc tính năng với những hóa học sở hữu tính oxi hoá mạnh như HNO₃ và H₂SO₄ quánh.

6.2. Bản hóa học của HNO₃ (Axit nitric)

- Trong phản xạ bên trên HNO₃ là hóa học oxi hoá.

- HNO₃tác dụng với oxit bazo, bazo, muối bột nhưng mà sắt kẽm kim loại nhập phù hợp hóa học ko lên hoá trị tối đa.

7. Tính hóa chất của FeO

Các phù hợp hóa học Fe (II) sở hữu cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, vì thế trong những phản xạ chất hóa học ion Fe²⁺ dễ dàng nhượng bộ 1e trở thành ion Fe³⁺:

Fe²⁺ + 1e → Fe³⁺

7.1. Tính hóa học đặc thù của phù hợp hóa học Fe (II) là tính khử.

Các phù hợp hóa học Fe (II) thông thường tầm thường bền dễ dẫn đến lão hóa trở thành phù hợp hóa học Fe (III).

FeO là một trong những oxit bazơ, ngoại giả, vì thế sở hữu số lão hóa +2 – số lão hóa trung gian trá => FeO sở hữu tính khử và tính lão hóa.

FeO là một trong những oxit bazơ:

7.2. Tác dụng với hỗn hợp axit: HCl; H2SO4 loãng…

FeO + 2HCl → FeCl₂+ H₂

FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O

FeO là hóa học lão hóa Lúc tính năng với những hóa học khử mạnh: H₂, CO, Al → Fe:
FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

3FeO + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3Fe

FeO là hóa học khử Lúc tính năng với những hóa học sở hữu tính lão hóa mạnh: HNO3; H₂SO₄ đặc; O₂…
4FeO + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO₃ loãng→ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO₃ quánh,giá → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO₄ quánh, giá → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂+ 4H₂O

7.3. Ứng dụng của FeO

- FeO được xúc tác với Fe2O3 tạo nên Fe3O4:

Fe2O3 + FeO Tính hóa học của Sắt oxit FeO Fe3O4

Trong công nghiệp, FeO là phù hợp hóa học cần thiết nhằm tính năng với hóa học khử mạnh phát hành rời khỏi sắt:

FeO + H2 Tính hóa học của Sắt oxit FeO Fe + H2O

FeO + CO Tính hóa học của Sắt oxit FeO Fe + CO2

2Al + 3 FeO Tính hóa học của Sắt oxit FeO Al2O3 + Fe

- FeO nhập vật tư gốm rất có thể được tạo hình vị phản xạ khử sắt(III) oxit nhập lò nung. Khi Fe tía đã trở nên khử trở thành Fe nhị nhập men thì đặc biệt khó khăn oxy hoá quay về. Hầu không còn những loại men sẽ sở hữu phỏng hoà tan Fe nhị Lúc nung chảy cao hơn nữa Lúc ở hiện trạng rắn bởi vậy sẽ sở hữu Fe oxit kết tinh ma nhập men Lúc thực hiện nguội, môi trường xung quanh oxy hoá hoặc khử.

8. Tính hóa chất của HNO₃

- Axit nitric là một trong những hỗn hợp nitrat hydro sở hữu công thức chất hóa học HNO₃. Đây là một trong những axit khan, là một trong những monoaxit mạnh, sở hữu tính lão hóa mạnh rất có thể nitrat hóa nhiều phù hợp hóa học vô sinh, sở hữu hằng số cân đối axit (pKa) = −2.

- Axit nitric là một trong những monoproton có duy nhất một sự phân ly nên nhập hỗn hợp, nó bị năng lượng điện ly trọn vẹn trở thành những ion nitrat NO₃− và một proton hydrat, hoặc hay còn gọi là ion hiđroni.

H₃O+ HNO₃ + H₂O → H₃O+ + NO3-

- Axit nitric sở hữu đặc điểm của một axit thông thường nên nó thực hiện quỳ tím gửi quý phái red color.

- Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối bột cacbonat tạo nên trở thành những muối bột nitrat

2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

2HNO₃ + Mg(OH)₂→ Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

2HNO₃ + CaCO₃→ Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

- Axit nitric tính năng với kim loại: Tác dụng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo nên trở thành muối bột nitrat và nước .

Kim loại + HNO_{3 đặc} → muối bột nitrat + NO + H₂O ( t^o)

Kim loại + HNO_{3 loãng}→ muối bột nitrat + NO + H₂O

Kim loại + HNO_{3 loãng giá thành}→ muối bột nitrat + H₂

Mg(rắn) + 2HNO_{3 loãng giá thành}→ Mg(NO₃)₂ + H₂ (khí)

- Nhôm, Fe, crom thụ động với axit nitric quánh nguội vì thế lớp oxit sắt kẽm kim loại được tạo nên bảo đảm an toàn bọn chúng không trở nên lão hóa tiếp.

- Tác dụng với phi kim (các nhân tố á kim, nước ngoài trừ silic và halogen) tạo nên trở thành nito dioxit nếu như là axit nitric quánh và oxit nito với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

C + 4HNO_{3 đặc} → 4NO₂+ 2H₂O + CO₂

Phường + 5HNO_{3 đặc} → 5NO₂+ H₂O + H₃PO₄

3C + 4HNO_{3 loãng} → 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

- Tác dụng với oxit bazo, bazo, muối bột nhưng mà sắt kẽm kim loại nhập phù hợp hóa học này ko lên hóa trị cao nhất:

FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ 2H₂O

FeCO₃ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ 2H₂O + CO₂

- Tác dụng với phù hợp chất:

3H₂S + 2HNO₃ (>5%) → 3S_{kết tủa} + 2NO + 4H₂O

PbS + 8HNO_{3 đặc} → PbSO_{4 kết tủa} + 8NO₂ + 4H₂O

Ag₃PO₄ tan nhập HNO₃, HgS ko tính năng với HNO₃.

- Tác dụng với rất nhiều phù hợp hóa học hữu cơ: Axit nitric sở hữu kỹ năng đập phá bỏ nhiều phù hợp hóa học cơ học, nên tiếp tục đặc biệt nguy khốn nếu như nhằm axit này xúc tiếp với khung người người.

9. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản xạ bên trên, Lúc thông số của FeO là 3 thì thông số của HNO₃ là

A. 6

B. 10

C. 8

D. 4

Lời giải:

Đáp án: B

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Câu 2. Hòa tan một lượng FexOy vị H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X. thạo X vừa phải sở hữu kỹ năng làm mất đi color hỗn hợp dung dịch tím, vừa phải sở hữu kỹ năng hòa tan được bột Cu. Oxit Fe cơ là:

A. FeO

B. Fe₂O3

C. Fe₃O₄

D. A hoặc B

Lời giải:

Đáp án: C

Hòa tan được Cu là đặc điểm của muối bột Fe (III), hít vào được khí Cl₂ là đặc điểm của muối bột Fe(II). FexOy hòa tao nhập H₂SO₄ loãng tạo nên đôi khi muối bột Fe (III) và muối bột Fe (II) là Fe kể từ oxit Fe₃O₄.

Phương trình hóa học

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₂.

Câu 3. Cách này tại đây rất có thể dùng để làm pha trộn FeO?

A. Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.

B. Nhiệt phân Fe(OH)₂ nhập bầu không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂

D. Đốt cháy FeS nhập oxi.

Lời giải:

Câu 4. Hòa tan không còn m gam Fe vị 400ml hỗn hợp HNO₃ 1M. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp chứa chấp 26,44 gam hóa học tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 7,84

B. 6,12

C. 5,60

D. 12,24

Lời giải:

Đáp án: A

n_HNO3 = 0,4 mol ⇒ m_HNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

Phương trình hóa học

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (1)

Phản ứng (1) xẩy ra, lượng hóa học tan giảm xuống, nhưng mà theo gót đề bài xích, lượng hóa học tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xẩy ra phản xạ hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ (2)

⇒ phản xạ (1) xẩy ra trọn vẹn,

n_Fe(1) = $\frac{1}{4}$ n_HNO3 = 0,1 mol

⇒ m_Fe(1) = 5,6 gam ⇒ m_Fe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Câu 5. Câu tuyên bố này bên dưới đó là chính ?

A. Thép là kim loại tổng hợp của Fe không tồn tại C và sở hữu một không nhiều S, Mn, Phường, Si.

B. Thép là kim loại tổng hợp của Fe sở hữu kể từ 0,01 - 2% C và một không nhiều Si, Mn, Cr, Ni.

C. Thép là kim loại tổng hợp của Fe sở hữu kể từ 2-5% C và một không nhiều S, Mn, p, Si.

D. Thép là kim loại tổng hợp của Fe sở hữu kể từ 5-10% C và một lượng đặc biệt không nhiều Si, Mn, Cr, Ni.

Lời giải:

Câu 6. Dãy những hóa học và hỗn hợp này tại đây Lúc lấy dư rất có thể oxi hoá Fe trở thành Fe (III)?

A. HCl, HNO₃ quánh, giá, H₂SO₄ quánh, nóng

B. Cl₂, HNO₃ giá, H₂SO₄ quánh, nguội

C. bột diêm sinh, H₂SO₄ quánh, giá, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Lời giải:

Đáp án: D

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃+ 3Ag

Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ NO + 2H₂O

Câu 7. Dung dịch FeSO₄ làm mất đi color hỗn hợp này sau đây?

A. Dung dịch K₂Cr₂O₇ nhập môi trường xung quanh H₂SO₄

B. Dung dịch KMnO₄ nhập môi trường xung quanh H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch KMnO₄ nhập môi trường xung quanh H₂SO₄, Dung dịch K₂Cr₂O₇ nhập môi trường xung quanh H₂SO₄ ; Dung dịch Br₂

Lời giải:

Đáp án: D

Các hỗn hợp KMnO₄/ H₂SO₄; K₂Cr₂O₇/ H₂SO₄; Br₂ đều là những hóa học lão hóa → Fe²⁺ sẽ sở hữu phản xạ lão hóa khử làm mất đi color những hỗn hợp trên

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 8H₂O

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Xem thêm: Sau About là gì? Tổng hợp đầy đủ nhất cấu trúc và cách dùng bạn nhất định phải biết!

Câu 8. Để a gam bột Fe nhập bầu không khí một thời hạn, nhận được 9,6 gam hóa học rắn X. Hoà tan trọn vẹn X nhập hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), nhận được hỗn hợp Y và khí NO (sản phẩm khử độc nhất của). Cho hỗn hợp NaOH dư nhập Y, nhận được kết tủa, Lọc kết tủa rồi nung ở nhiệt độ phỏng cao cho tới lượng ko thay đổi, nhận được 12,0 gam hóa học rắn. Số mol HNO₃ đang được phản xạ là:

A. 0,75.

B. 0,65.

C. 0,55.

D. 0,45.

Lời giải:

Đáp án: C

(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)

+HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H⁺,NO3^- ) + NO)

Y + NaOH (dư) → Fe(OH)₃→ Fe₂O₃(12 gam)

m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam

⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol

a = $\frac{12.112}{160}$ = 8,4 gam

m_O = 9,6 - 8,4 = 1,2 gam

=> n_Fe = 0,15 mol; nO = 0,075 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e O + 2e → O^2-

0,15 0,15 0,45 0,075 0,15

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,1 0,3 0,1

Câu 9. Dãy sắt kẽm kim loại tính năng được HNO₃ quánh nguội:

A. Ag, Al, Zn, Cu

B. Ag, Zn, Cu, Mg

C. Fe, Cu, Mg, Zn

D. Mg, Cu, Fe, Zn

Lời giải:

Đáp án: B

Fe, Al, Cr ko tính năng với HNO₃ quánh nguội vì thế bị thụ động

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

3Zn + 8HNO₃→ 3Zn(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 10. Hoà tan 15,6 gam lếu phù hợp bột Al và Mg nhập hỗn hợp HCl dư. Sau phản xạ lượng hỗn hợp axit gia tăng 14 gam. Khối lượng nhôm và magie nhập lếu phù hợp đầu là:

A. 2,7 gam và 1,2 gam

B. 5,4 gam và 2,4 gam

C. 5,8 gam và 3,6 gam

D. 10,8 gam và 4,8 gam

Lời giải:

Đáp án: D

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn lượng tao có: m_H2 = 15,6 - 14 = 1,6 gam

Mặt không giống theo gót công thức 1 và theo gót đề tao sở hữu hệ phương trình:

(Khi nhập cuộc phản xạ Al nhượng bộ 3 e, Mg nhượng bộ 2 e và H₂ thu về 2 e)

3.n_Al+ 2.n_Mg = 2.n_H2 = $\frac{2.1, 6}{2}$ (1)

27.n_Al +24.n_Mg = 15,6 (2)

Giải phương trình (1), (2) tao sở hữu n_Al= 0,4 mol và n_Mg = 0,2 mol

Từ cơ tao tính được m_Al = 27.0,4 = 10,8 gam và m_Mg= 24.0,2 = 4,8 gam

Câu 11. Cho lếu phù hợp bột X bao gồm 0,04 mol Fe và 0,015 mol Cu tính năng với oxi ở nhiệt độ phỏng cao nhận được 3,24 g lếu phù hợp Y. Cho Y tan không còn nhập hỗn hợp chứa chấp 0,12 mol HCl và 0,035 mol HNO₃ thu được một,05 khí NO độc nhất và hỗn hợp Z (không chứa chấp NH4⁺) . Thêm hỗn hợp AgNO₃ dư nhập Z nhận được m gam hóa học rắn. thạo những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, N (5+) chỉ bị khử trở thành NO, độ quý hiếm của m là :

A. trăng tròn,73

B. 41,46

C. 34,44

D. 40,65

Lời giải:

Đáp án: A

Qui lếu phù hợp Y về: Fe; Cu; O

Bảo toàn khối lượng: m_Fe + m_Cu + m_O = m_Y

=> n_O(Y) = 0,0025 mol

Ta thấy : n_NO = n_HNO3 => Sau phản xạ không thể NO3^- nhập hỗn hợp.

Bảo toàn O: n_O(Y) + 3n_HNO3 = n_NO + n_H2O => n_H2O = 0,0725 mol

Bảo toàn H: n_HCl + n_HNO3= n_H⁺(X) + 2n_H2O

=> n_{H⁺ dư}= 0,01 mol

Bảo toàn năng lượng điện nhập X: 2n_Fe²⁺ + 3n_Fe³⁺ + 2n_Cu²⁺ + n_H⁺ = n_Cl^-

Mặt không giống n_Fe²⁺ + n_Fe³⁺ = 0,04 mol

=> n_Fe²⁺ = 0,08; n_Fe³⁺ = 0

Khi cho tới AgNO₃vào :

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO3^-→ 3Fe³⁺+ NO + 2H₂O

0,0075 ← 0,01

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

0,0325

Cl^-+ Ag⁺→AgCl

0,12

=> m = trăng tròn,73 g

Câu 12. Hoà tan không còn 9,4 gam lếu phù hợp Fe; FeO; Fe₃O₄; Fe₂O₃ nhập hỗn hợp HNO₃ quánh giá dư được một,68 lít khí NO₂(đktc, thành phầm khử duy nhất) và hỗn hợp Y. Cô cạn hỗn hợp Y được m gam muối bột. Giá trị của m:

A. 64,90

B. 60,50

C. 30,25

D. 65,30

Lời giải:

Đáp án: B

Ta quy thay đổi trở thành Fe và O

Fe⁰ → Fe³⁺

N⁵⁺ → N⁴⁺

O⁰ → O²⁻

Bảo toàn mol e: 3n_Fe = n_NO2 + 2n_O

⇔3n_Fe= 0,15 + 2n_O

56n_Fe + 16n_O= 9,4

n_Fe = 0,125 (mol)

n_O = 0,15 (mol)

n_NO3⁻= 3n_Fe= 0,375 (mol)

⇒m_Fe(NO3)3 = m_Fe + m_NO3⁻ = 0,125.56 + 0,375.62 = 30,25 (g)

Câu 13. Nung m bột Cu nhập oxi, sau 1 thời hạn nhận được 14,8 gam lếu phù hợp hóa học rắn A bao gồm (Cu, CuO, Cu₂O). Hòa tan lếu phù hợp A nhập HNO₃ quánh, giá vừa phải đầy đủ nhận được 3,36 lít khí NO₂ (đktc, thành phầm khử duy nhất) và hỗn hợp B. Giá trị của m là:

A. 41,6

B. 19,2

C. 25,6

D. 12,8

Lời giải:

Đáp án: D

chỉ bảo toàn e tao có: $\frac{m}{64.2}$ = $\frac{14, 8 - m}{32.4}$ + 0,15.1 => m = 12,8 gam

Câu 14. Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau Lúc các phản ứng xảy rời khỏi hoàn toàn, thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là:

A. 9,75

B. 8,75

C. 7,80

D. 6,50

Lời giải:

Đáp án: A

Xem Fe₃O₄ là FeO.Fe₂O₃

Ta có: n_FeCl2= $\frac{7, 62}{127}$ = 0,06 (mol)

Phương trình phản ứng

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

0,06 0,06

⇒ n_Fe2O3= $\frac{9, 12 - 0, 06.72}{160}$ = 0,03 mol

Phương trình phản ứng

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃+ 3H₂O

0,03 0,06

⇒ m_FeCl3 = 0,06. 162,5 = 9,75 (g)

Câu 15. Để khử trọn vẹn 6,08 gam lếu phù hợp A bao gồm những oxit Fe sau: FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, cần thiết 2,24 lít khí H₂(đktc). Mặt không giống hoà tan trọn vẹn 6,08 gam lếu phù hợp A nhập hỗn hợp H₂SO₄ quánh giá thì nhận được thể tích V (ml) SO₂ (đktc). Giá trị V(ml) là:

A. 112 ml

B. 224 ml

C. 336 ml

D. 448 ml.

Lời giải:

Đáp án: D

Quy thay đổi lếu phù hợp A về lếu phù hợp nhị hóa học FeO và Fe₂O₃ với số mol là x, y

Ta có: Phương trình phản ứng

FeO + H₂ → Fe + H₂O (1)

x → x → x

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O (2)

y → 3y → 2y

Có: x + 3y = 0,1 và 72x + 160y = 6,08

=> x = 0,04 mol; hắn = 0,02 mol

Phương trình phản ứng

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O (3)

0,04 → 0,02 mol

Vậy V_SO2 = 0,02. 22,4 = 0,448 lít hoặc 448 ml

Câu 16. Cho hỗn hợp NaOH nhập ống thử đựng hỗn hợp FeCl₃, hiện tượng kỳ lạ để ý được là:

A. Có kết tủa White xanh rờn.

B. Có khí bay rời khỏi.

C. Có kết tủa đỏ lòm nâu.

D. Kết tủa white color.

Lời giải:

Đáp án: C

Cho hỗn hợp NaOH nhập ống thử đựng hỗn hợp FeC_l3, xẩy ra phản ứng:

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ _{↓nâu đỏ} + 3NaCl

Fe(OH)₃ kết tủa red color nâu

Câu 17. Nhiệt phân một lượng MgCO₃ sau đó 1 thời hạn nhận được hóa học rắn A và khí B. Hấp thụ không còn khí B vị hỗn hợp NaOH nhận được hỗn hợp C. Dung dịch C vừa phải tính năng được với BaCl₂, vừa phải tính năng với KOH. Hòa tan hóa học rắn A vị hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư nhận được khí B và hỗn hợp D. Xác tấp tểnh bộ phận của D

A. MgSO₄, H₂SO₄dư

B. MgSO₄

Xem thêm: Lý thuyết Tích vô hướng của hai vectơ lớp 10 (hay, chi tiết).

C. H₂SO₄ dư

D. NaHCO₃ và Na₂CO₃

Lời giải:

FeO + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O | FeO ra Fe(NO3)3 | HNO3 ra Fe(NO3)3 | HNO3 ra NO

BÀI VIẾT NỔI BẬT

Đường parabol toán 10: cách vẽ và lập phương trình cực dễ hiểu

CHU TRÌNH KREB - HOÁ SINH

HẰNG SỐ ĐIỆN MÔI LÀ GÌ ?

Báo Mới - Tin tức 24H, đọc báo mới nhanh nhất hôm nay

Tôi yêu em - Pu-Skin - Ngữ văn 11