SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr | SO2 ra H2SO4.

Phản ứng SO₂ + Br₂ + H₂O dẫn đến H₂SO₄ và HBr nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích luyện sở hữu tương quan về SO₂ sở hữu điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Quảng cáo

Bạn đang xem: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr | SO2 ra H2SO4.

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ SO₂ ứng dụng với Br₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

2. Lập phương trình chất hóa học của phản xạ theo đòi cách thức thăng bởi vì electron

Bước 1: Xác toan những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ ê xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{+4}{S}{O}_2+{\stackrel{0}{Br}}_2+H_{2}O\to H\stackrel{-1}{Br}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4$

Chất khử: SO₂; hóa học oxi hóa: Br₂

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e$

- Quá trình khử: $\stackrel{0}{B{r}_2}+2e\to 2\stackrel{-1}{Br}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp cho tới hóa học khử và hóa học oxi hóa

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\\ \stackrel{0}{B{r}_2}+2e\to 2\stackrel{-1}{Br}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những thành phần ở nhị vế.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

3. Điều khiếu nại nhằm SO₂ ứng dụng với Br₂

- Nhiệt chừng thông thường.

Quảng cáo

4. Cách tổ chức thí nghiệm

- Sục khí SO₂ vô ống thử chứa chấp 1 – 2 mL hỗn hợp nước brom.

5. Hiện tượng phản xạ

- Dung dịch brom nhạt nhẽo color dần dần cho tới mất mặt color.

6. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về SO₂

6.1. Tính hóa học vật lí

- Là ko color, hương thơm hắc, nặng trĩu rộng lớn bầu không khí (d = $\frac{64}{29}\approx \mathrm{2,2}$)

- Tan nhiều nội địa (ở 20^oC, tiện tích nước rất có thể hòa tan được 40 thể tích SO₂).

- Hóa lỏng ở -10⁰C.

- Là khí độc, thay đổi nên bầu không khí sở hữu khí này sẽ gây ra viêm đàng thở.

6.2. Tính hóa học hóa học

a. Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

- SO₂ tan nội địa tạo ra trở thành axit yếu hèn và ko bền:

SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃

- SO₂ ứng dụng với dd bazơ tạo ra 2 loại muối: muối bột axit HSO₃^-, muối bột dung hòa SO₃^2-.

Quảng cáo

SO₂ + NaOH →NaHSO₃(1)

SO₂ + 2NaOH→ Na₂SO₃ + H₂O (2)

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\le 1$: chỉ xẩy ra phản xạ (1)

+ Nếu 1 < $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}$< 2: xẩy ra cả phản xạ (1) và (2)

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\ge 2$: chỉ xẩy ra phản xạ (2)

b. Lưu huỳnh đioxit là hóa học khử và là hóa học oxi hóa

(*)SO₂ là hóa học khử

Khi gặp gỡ hóa học lão hóa mạnh như O₂ , Cl₂ , Br₂ : khí SO₂ đóng tầm quan trọng là hóa học khử:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

(*) SO₂ là hóa học oxi hoákhi ứng dụng hóa học khử mạnh:

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

6.3. Ứng dụng và pha trộn diêm sinh đioxit

a. Ứng dụng

- Sản xuất axit sunfuric vô công nghiệp

Quảng cáo

- Tấy Trắng giấy má, bột giấy má.

- Chống nấm mốc cho tới thực phẩm, đồ ăn thức uống …

b. Điều chế

- Trong chống thí nghiệm:Đun rét mướt dd H₂SO₄ với muối bột Na₂SO₃, tiếp sau đó thu SO₂ bằng phương pháp đẩy bầu không khí. Phương trình hóa học:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

- Trong công nghiệp

Đốt cháy S hoặc châm cháy quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 8SO₂

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Sục một lượng khí SO₂ vô hỗn hợp Ba(OH)₂, nhận được hỗn hợp B kết tủa C. Đun rét mướt hỗn hợp B lại thấy xuất hiện nay kết tủa. Dung dịch B ứng dụng với Ba(OH)₂ sinh rời khỏi được kết tủa. Thành phần của hỗn hợp B là:

A. BaSO₃ và Ba(OH)₂ dư

B. Ba(HSO₃)₂

C. Ba(OH)₂

D. BaHSO₃ và Ba(HSO₃)₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ ↓ + H₂O

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

Ba(HSO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$BaSO₃↓ + SO₂ + H₂O

Ba(HSO₃)₂ + Ba(OH)₂ → 2BaSO₃↓ + 2H₂O

Câu 2: Cho V lít SO₂ (đktc) ứng dụng không còn với hỗn hợp Br₂ dư. Thêm tiếp vô hỗn hợp sau phản xạ BaCl­₂ dư nhận được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là:

A. 0,112 lít

B. 1,12 lít

C. 0,224 lít

D. 2,24 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,01}mol$$\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,01}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{0,224}\left(l\right)$

Câu 3: Hấp thụ trọn vẹn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) vô 150 ml hỗn hợp NaOH 1M. Cô cạn hỗn hợp thu được

A. hỗn thích hợp nhị muối bột NaHSO₃, Na₂SO₃ và NaOH dư

B. Hỗn thích hợp 2 hóa học NaOH, Na₂SO₃

C. Hỗn thích hợp nhị hóa học SO₂ dư, NaOH

D. Hỗn thích hợp nhị muối bột NaHSO₃, Na₂SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{S{O}_2}$= 0,05 mol,n _NaOH = 0,15 mol

Vì$\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,05}}=3$> 2→ chỉ tạo ra 1 muối bột là Na₂SO₃

SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,05 0,15 → 0,05

→ NaOH dư sau phản xạ

→ Dung dịch chứa chấp 2 hóa học NaOH, Na₂SO₃

Câu 4: Cho những phản xạ sau:

a) 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$2SO₃

b) SO₂ + 2H₂S $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 3S + 2H₂O

c) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

d) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Các phản xạ nhưng mà SO₂ sở hữu tính khử là:

A. a, c, d

B. a,b,d

C. a,c

D. a,d

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

a/ 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$2SO₃

c/ SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Xem thêm: 6 bài phân tích Khi con tu hú – Tố Hữu thường có trong các bài thi - Văn mẫu lớp 8

Trong nhị phản xạ a và c, số lão hóa của S vô SO₂ tăng kể từ +4 lên +6 vì thế SO₂ thể hiện nay tính khử.

Câu 5: Hóa hóa học dùng làm phân biệt CO₂ và SO₂ là

A. nước brom

B. Bari hiđroxit

C. phenolphtalein

D. hỗn hợp nước vôi vô.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

SO₂ làm mất đi thuốc nước brom còn CO₂ thì ko

SO₂ + Br₂+ 2 H₂O → 2 HBr + H₂SO₄

Câu 6: Khí sunfurơ là hóa học có:

A. Tính khử mạnh.

B. Tính lão hóa mạnh.

C. Vùa sở hữu tính lão hóa một vừa hai phải sở hữu tính khử.

D. Tính lão hóa yếu hèn.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Khí sunfurơ là SO₂.

Trong SO₂, diêm sinh sở hữu số lão hóa +4 là số lão hóa trung gian giảo nên SO₂ một vừa hai phải sở hữu tính lão hóa và tính khử.

Câu 7: SO₂ luôn luôn thể hiện nay tính khử trong những phản xạ với

A. H₂S, nước Br₂, O₂

B. hỗn hợp NaOH, O₂, hỗn hợp KMnO₄

C. hỗn hợp KOH, CaO, nước Br₂

D. O₂, nước Br₂, hỗn hợp KMnO₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

A loại H₂S vì thế H₂S là hóa học sở hữu tính khử nên những khi phản xạ với H₂S thì SO₂ thể hiện nay tính lão hóa.

B loại NaOH vì thế phản xạ thân thiện SO₂ và NaOH ko nên là phản xạ lão hóa khử

C loại KOH vì thế phản xạ thân thiện SO₂ và KOH ko nên là phản xạ lão hóa khử

D đúng

Các phản xạ là:

2SO₂ + O_{2 $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$}2SO₃

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 8: Hấp thụ trọn vẹn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vô 100 ml hỗn hợp NaOH 1,5M. Muối nhận được gồm:

A. Na₂SO₄

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃

D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,1}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,15}mol\to n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,15}mol$

Ta có:

$1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=\mathrm{1,5}<2$

Nên muối bột nhận được gồm: NaHSO₃ và Na₂SO₃

Câu 9: Đốt cháy trọn vẹn 8,96 lít H₂S (đktc) vô oxi dư, rồi dẫn toàn bộ thành phầm vô 50 ml hỗn hợp NaOH 25% (D= 1,28). Nồng chừng % muối bột vô hỗn hợp là

A. 47, 92%

B. 42, 96%

C. 42,69%

D. 24,97%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{H_{2}S}=\mathrm{0,4}mol$; n_NaOH = $\mathrm{50.1,28.}\frac{25}{100}$ = 0,4 mol

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂+ 2H₂O

$\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

Ta thấy: $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=1\to$Tạo muối bột axit: NaOH + SO₂ →NaHSO₃

Theo PTHH: $n_{NaHS{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

→ m_{dd sau}= 50.1,28 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g

→ $\%m_{NaHS{O}_3}=\mathrm{42,98}\%$

Câu 10:Thể tích hỗn hợp NaOH 2M ít nhất nhằm hít vào không còn 5,6 lít khí SO₂ (đkc) là:

A. 250 ml

B. 500 ml

C. 125 ml

D. 175 ml

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Vì NaOH ít nhất nên dùng nên có thể xẩy ra phản xạ tạo ra NaHSO₃ (tỉ lệ NaOH : SO₂ =1:1)

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

$n_{NaOH}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,25}mol$

V_{dd NaOH} = 0,125 (lít) = 125 (ml)

Câu 11: Đốt cháy trọn vẹn 4,8 gam diêm sinh rồi cho tới thành phầm cháy hít vào trọn vẹn vô 200 ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa nhận được là:

A. 10,85 gam

B. 16,725 gam

C. 21,7 gam

D. 32,55 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_S = 0,15 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol$

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

Theo PTHH: $n_{S{O}_2}=n_S=\mathrm{0,15}mol$

Ta sở hữu tỉ lệ: $1<\frac{n_{S{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}<2$

→ Thu được 2 muối: BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x →x→x (mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y→y→ nó (mol)

Ta sở hữu hệ phương trình: $\left(\begin{array}{c}{n}_{S{O}_2}=x+2y=\mathrm{0,15}\\ n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=x+y=\mathrm{0,1}\end{array}\right)$

Giải hệ phương trình $\to n_{BaS{O}_3}=x=\mathrm{0,05}mol$

Vậy $m_{BaS{O}_3}=\mathrm{0,05.217}=\mathrm{10,85}g$

Câu 12:Hòa tan 8,36g oleum vô nước được hỗn hợp Y, nhằm dung hòa hỗn hợp Y cần thiết 200 ml hỗn hợp NaOH 1M. Công thức phân tử của oleum:

A. H₂SO₄. nSO₃

B. H₂SO₄.3SO₃

C. H₂SO₄. 5SO₃

D. H₂SO₄. 4SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Gọi công thức phân tử của oleum là: H₂SO₄.nSO₃

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n+1) H₂SO₄ (1)

$\frac{\mathrm{0,1}}{n+1}$ ← 0,1 mol

Dung dịch Y là hỗn hợp H₂SO₄

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

0,1 mol ← 0,2 mol

$M_{H_{2}S{O}_4.nS{O}_3}=98+80n=\frac{\mathrm{8,36}(n+1)}{\mathrm{0,1}}$

Xem thêm: Đường parabol toán 10: cách vẽ và lập phương trình cực dễ hiểu

→ n = 4 → CTPT của oleum: H₂SO₄.4SO₃

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓
• 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• SO₂ + H₂S → 3S↓ + 2H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄
• SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lốc xoáy Art of Nature Thiên Long color xinh xỉu
• Biti's rời khỏi khuôn mới nhất xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---